Teori Asam Basa Lewis

Ada beberapa senyawa yang tidak mempunyai atom H seperti BF3, AlCl3, FeCl3 tetapi menunjukkan sifat asam dalam reaksi sehingga Lewis mengemukakan konsep asam basa sebagai berikut.
" asam  adalah senyawa yang dapat menerima pasangan elektron dari senyawa lain sehingga membentuk ikatan kovalen. basa adalah senyawa yang dapat memberi pasangan elektron kepadasenyawa lain sehingga membentuk ikatan kovalen"

Teori Asam Basa menurut Bronsted Dan Lowry

Menurut konsep bronsted dan lowry, asam adalah senyawa yang molekul-molekulnya manpu menyerahkan proton (donor proton). sedangkan basa adalah senyawa yang molekul-molekulnya mampu menerima proton atau akseptor proton.

reaksi serah terima proton ini adalah reaksi kesetimbangan. pasangan asam basa setelah terjadi serah terima proton dinamakan asam basa konjugasi.

perpindahan proton dari satu partikel ke partikel lain dinamakan proses protolisa.

apabila proses protolisa berlangsung antara molekul-molekul air sendiri dinamakan autoprotolisa. air mempunyai dua sifat, dapat bertindak sebagai asam dan sebagai basa dinamakan afiprofil.

Partikel Dasar Kimia Inti

1. Alfa --> no massa 4, no atom 2, lambang He.
2. Beta --> no massa 0, no atom -1, lambang e.
3. Gamma --> no massa 0, no atom 0, lambang gamma.
4. neurton --> no massa 1, no atom 0, lambang n.
5. positron --> no massa 0, no atom +1, lambang p.
6. proton --> no massa 1, no atom 1, lambang H
7. deutron --> no massa 2, no atom 1, lambang H
8. triton --> no massa 3, no atom 1, lambang H